φfizikzauglom

ชั้นประถมศึกษาปีที่ 10 · ทฤษฎีจลน์ศาสตร์ระดับโมเลกุล

อนุภาคและปริมาณของสสาร

มวลโมเลกุล โมล จำนวนอนุภาค และความเข้มข้น

22 นาที15 บัตรทฤษฎี
เปิดบทเรียนเชิงโต้ตอบ

สื่อการสอน

แนวคิดพื้นฐาน

2

ตุ่น

ปริมาณของสารที่มีอนุภาคจำนวนหนึ่งเท่ากับค่าคงที่ของอาโวกาโดร

โมลเป็น "ส่วน" ที่สะดวกของอนุภาคขนาดเล็ก จำนวนอนุภาคเป็นผลคูณของปริมาณของสารและค่าคงที่ของอโวกาโดร

ก๊าซในอุดมคติ

แบบจำลองของก๊าซที่อนุภาคถือว่ามีจุดและมีปฏิกิริยาโต้ตอบผ่านการชนแบบยืดหยุ่นเท่านั้น

แบบจำลองนี้อธิบายก๊าซที่ทำให้บริสุทธิ์ได้ค่อนข้างดี เมื่อปริมาตรภายในของโมเลกุลและแรงดึงดูดของพวกมันสามารถถูกละเลยได้

สื่อการสอน

ปริมาณทางกายภาพ

7

มวลของอนุภาคหนึ่ง

m0m_0

มวลของโมเลกุลหรืออะตอมเดี่ยวๆ

หน่วย: กิโลกรัม · kg\mathrm{kg}

มวลกราม

MM

มวลของสารหนึ่งโมล

หน่วย: กิโลกรัมต่อโมล · kgmol\frac{\mathrm{kg}}{\mathrm{mol}}

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์

MrM_r

อัตราส่วนของมวลของโมเลกุลต่อหน่วยมวลอะตอม

หน่วย: ปริมาณไร้มิติ

ค่าคงตัวของอาโวกาโดร

NAN_A

จำนวนอนุภาคโครงสร้างในหนึ่งโมล

หน่วย: ไฝย้อนกลับ · 1mol\frac{1}{\mathrm{mol}}

จำนวนอนุภาค

NN

จำนวนอนุภาคในระบบที่อยู่ระหว่างการพิจารณา

หน่วย: ปริมาณไร้มิติ

ปริมาณของสาร

ν\nu

จำนวนโมลของสาร

หน่วย: ตุ่น · mol\mathrm{mol}

ความเข้มข้นของอนุภาค

nn

จำนวนอนุภาคต่อหน่วยปริมาตร

หน่วย: ลูกบาศก์เมตรซึ่งกันและกัน · 1m3\frac{1}{\mathrm{m}^3}

สื่อการสอน

สูตรบทเรียน

6

มวลของอนุภาคหนึ่ง

m0=MNAm_0=\frac{M}{N_A}

มวลของอนุภาคหนึ่งมีค่าเท่ากับมวลโมลาร์หารด้วยค่าคงที่ของอาโวกาโดร

มวลกรามและมวลสัมพัทธ์

M=MrgmolM=M_r\,\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}

ค่าตัวเลขของมวลโมลาร์เป็นกรัมต่อโมลเกิดขึ้นพร้อมกับมวลโมเลกุลสัมพัทธ์

จำนวนอนุภาค

N=mMNA=νNAN=\frac{m}{M}N_A=\nu N_A

จำนวนอนุภาคถูกกำหนดโดยมวลหรือปริมาณของสาร

ปริมาณของสาร

ν=mM=NNA\nu=\frac{m}{M}=\frac{N}{N_A}

ปริมาณของสารสามารถหาได้จากมวลหรือจำนวนอนุภาค

ความเข้มข้นของอนุภาค

n=NVn=\frac{N}{V}

ความเข้มข้นเท่ากับจำนวนอนุภาคต่อหน่วยปริมาตร

ค่าคงตัวของอาโวกาโดร

NA=6,021023mol1N_A=6{,}02\cdot10^{23}\,\mathrm{mol}^{-1}

หนึ่งโมลประกอบด้วยอนุภาคประมาณหกจุดสองสิบถึงยี่สิบสาม

ไดเรกทอรี

สูตรที่เกี่ยวข้อง

การปฏิบัติ

งานในหัวข้อ